Бикарбонат натрия может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, поэтому значение pH не должно быть ни слишком высоким, ни слишком низким, близким к нейтральному раствору с диапазоном pH (6,9).
Бикарбонат натрия (NaHCO3), широко известный как пищевая сода.
Маленькие белые кристаллы, менее растворимые в воде, чем карбонат натрия. Это также своего рода промышленный химикат. Когда твердое вещество превышает 50 ℃, оно постепенно разлагается на карбонат натрия, диоксид углерода и воду и полностью разлагается при 270 ℃.
Бикарбонат натрия - это кислотная соль, образованная нейтрализацией сильного основания и слабой кислоты. Это свойство позволяет использовать его в качестве разрыхлителя при приготовлении пищи.
Гидрокарбонат натрия останется после воздействия, слишком большое использование сделает готовый продукт щелочным на вкус.
Химические свойства:
Тепло легко растворяется.
Медленно разлагаться на влажном воздухе.
Около 50 ℃ запускают реакцию CO2, всего 100 ℃ на карбонат натрия. Он быстро разлагается в слабой кислоте, а его водный раствор начинает разлагать диоксид углерода и карбонат натрия при 20 ℃, и все разлагаются при температуре кипения.
Неперемешанный раствор из холодной воды показал слабощелочную реакцию на
тестовая бумага на фенолфталеин. Значение pH водного раствора 0,1 моль / л, приготовленного при 25 ℃, составляет 8,3. Низкая токсичность, половина летальной дозы (крысы, через рот) 4420 мг / кг.
1. реакция с кислотой
Реакция с HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
С ответом CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. реакция с щелочью
Реакция с гидроксидом натрия:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H2O
Реакция с гидроксидом кальция: доза бикарбоната натрия должна быть чрезмерной или небольшой.
Небольшое количество: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Большое количество: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. реакция с солью
Реакция с сульфатом меди:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Гидролиз
Двойной гидролиз хлоридом алюминия: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Двойной гидролиз сульфатом алюминия: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. нагрев
Термическое разложение: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ионизация
Уравнение ионизации бикарбоната натрия: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Пищевая сода
В отличие от промышленной соды (карбонат натрия) и пищевой соды (бикарбонат натрия), пищевая сода производится из раствора соды или кристаллов, которые поглощают диоксид углерода.
Так, в некоторых местах пищевую соду еще называют пищевой содой.
Пищевая сода твердая, круглая, белая и растворима в воде.
Единственная соль: положительная соль, кислая соль, основная соль, бикарбонат натрия - это кислотная соль, образованная после нейтрализации сильного основания и слабой кислоты, которая при растворении в воде становится слабощелочной.
При массовом производстве паровых булочек, палочек из теста во фритюре и других продуктов пищевая сода часто смешивается с мукой и после нагрева разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду. станут более пушистыми, а карбонат натрия останется в пище.
Можно попробовать приготовленный на пару хлеб с добавлением слишком большого количества соды.
ИСПОЛЬЗУЕТ:
Бикарбонат натрия можно напрямую использовать в качестве сырья в фармацевтической промышленности для лечения перегрузки желудочного сока.
Его также можно использовать в кинопроизводстве, дублении, выделке, плавке, термообработке металлов, волокна, резиновой промышленности и т. Д.
Он также используется как моющее средство для шерсти и как замачиватель семян в сельском хозяйстве.
